Bài 6, 7, SGK/110

Đề :

6/
a) Phân hủy C3H5O9N3 (glixerin trinitrat - Dynamyte) phân hủy thành CO2 ,H20 ,N2 ,H2

b) Tính thể tích khí sinh ra làm nổ 1kg chất nổ này..biết ở ĐK phản ứng 1mol khí có V là 50 lít

7./..Hợp chất A (0 chứa Cl) cháy được trong không khí ,tạo ra nito và hidro clorua
a)xác định hợp chất phân tử của khí A...biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng và thể tích khí hidro tao thành là 3:1
b)viết PTHH của p/ứng giữa A và Clo
c)tính số oxi của tất cả các N/tố sau phản ứng...

Giải :

Bài 6) 2C3H5O9N3 = 6CO2 + 5H2O + 3N2 + 1/2O2
Hoặc 4C3H5O9N3 = 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2
Nên làm bằng tay theo cách cũ chứ làm kỉu mới học ----> chết chắc
Từ pt ta suy ra tổng số mol khí tạo thành sau phản ứng np= (3 + 5/2 + 3/2 + 1/4) *
nC3H5O9N3. => V= np. 50 =...

Bài 7) Gọi CT của hợp chất cần tìm là NHx
2NHx + xCl2 = N2 + 2xHCl
Vì tỉ lệ Cl2/N2 là 3 ta dễ dàng suy ra x=3 =>NH3.....

Trong hữu cơ, chả có thằng nào tài năng đến nổi với một hợp chất chỉ ghi công thức phân tử, ko detail thêm công thức cấu tạo mà bắt phải cân bằng thì … ôi thôi, nên cân bằng theo cách đại số cộng trừ bình thường thôi !
Hợp chất SGK đưa ra thì đơn giản, nhưng nếu là hợp chất đại phân tử thì … chết chắc !!!
Hehehe, Nên nhớ phản ứng oxi hoá khử trong hữu cơ rất rõ ràng, riêng cho từng hợp chất, sẽ cho ra những hợp chất nhất định, còn phản ứng trên là sự oxi hoá đến tận cùng, cho ra những đơn chất bền !
Lỡ cho C10H18O12N5Cl thì đến năm sau cũng ko cân bằng xong !